3 จงเรียงอิเล็กตรอนของธาตุและไอออนต่อไปนี้ 7. 4 ธาตุ Transition จะมีเวเลนต์อิเล็กตรอนเป็น 2, 1เท่านั้น Cr กับ Cu มีเวลนซ์อิเล็กตรอน เท่ากับ 1 7. 5 ธาตุ Transition จะมีสมบัติเหมือนกันเป็นคาบมากกว่าเป็นหมู่ 7. 6 ความหนาแน่นของธาตุ Transition จะสูงมาก และสูงอยากใกล้เคียงกันมากในคาบเดียวกัน 7. 7 จุดเดือด จุดหลอมเหลว ของธาตุ Transition จะสูงมาก 7. 8 ค่า IE, EN ของธาตุ Transition จะสูงมากกว่าโลหะโดยทั่วไป 7. 9 ขนาดอะตอมเรียงตามคาบจะเล็กลง แต่ใกล้เคียงมาก เพราะ Transition มีความหนาแน่นสูง 7. 10 ธาตุ Transition มีเลขออกซิเดชันหลายค่า ยกเว้น Scกับ Zn มีเลขออกซิเดชัน ค่าเดียว ตรงกลางของคาบจะมีจำนวนเลขออกซิเดชันมาก และมีค่าสูง ส่วนปลายทั้งสองจะมีค่าลดลง เช่น 8. 1 เกิดสี 8. 2 เกิดสารประกอบเชิงซ้อน (Complex) เกิดสี ของสารประกอบของธาตุ Transition การเกิดสารประกอบเชิงซ้อน ไอออนเชิงซ้อน คือ ไอออนที่มีธาตุตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปเป็นองค์ประกอบ เช่น
เนื้อหา 1. วิวัฒนาการของตารางธาตุ 2. สมบัติทั่วไปของตารางธาตุ 3. เลขออกซิเดชัน 4. สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ 5. สมบัติของธาตุแต่ละหมู่ 6. ตำแหน่ง H ในตารางธาตุ 7. สมบัติของธาตุแทรนซิชัน 8. สมบัติของสารประกอบของธาตุแทรนซิชัน พ. ศ. 2360 โยฮันน์เดอเบออไรเนอร์ได้จัดธ่าตุเป็นกลุ่มที่มีลักษณะคล้ายกัน เรียกว่า ชุดสาม เช่น Na จะมีมวลอะตอมเป็นค่าเฉลี่ยของธาตุ Li กับ K เป็นต้น พ. 2407 จอห์น นิวแลนส์อเล็กซานเดอรส์ รีนา เสนอว่า ถ้านำธาตุมาเรียงลำดับตาม มวลอะตอม จะพบว่าธาตุที่8 จะมีสมบัติคล้ายกับธาตุหมู่ที่ 1 (ไม่รวม H กับแก๊สเฉื่อย) Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca พ. 2412 – 2413 ยูลิอุสโลทาร์ ไมเออร์ และ ดิมิทรี อิวาโนวิช เมนเดเลเอฟ จัดเรียงตารางธาตุตาม มวลอะตอม พบว่า ธาตุมีสมบัติที่คล้ายคลึงกันเป็นช่วงๆ จากคุณสมบัติของธาตุที่มีความคล้ายคลึงกันนี้เอง เมนเดเลเอฟจึงตั้งกฎขึ้นมา ชื่อว่า "กฎพีริออดิก" การจัดเรียงธาตุของเมเดเลเอฟ จึงไม่ได้ยึดการจัดเรียงลำดับแค่มวลอะตอม จากน้อยไปมากเท่านั้น แต่ยังยึดหลักการของ "กฎพีริออดิก" คือ ธาตุที่นำมาจัดเรียงในกลุ่มเดียวกันต้องมีคุณสมบัติคล้ายคลึงกัน พ.
6 ความหนาแน่น d = m/v ตามหมู่ ความหนาแน่นจะเพิ่มขึ้น เนื่องจากการเพิ่มของมวลมีผลเหนือการเพิ่มของปริมาตร ตามคาบ ความหนาแน่นจะเพิ่มขึ้น เนื่องจากมวลเพิ่มขึ้น ปริมาตรลดลง 3. 7 ความเป็นโลหะ โลหะ คือ ความสามารถในการจ่ายอิเล็กตรอน อโลหะ คือความสามารถในการรับอิเล็กตรอน 3. 8 พันธะโลหะ โลหะที่มีขนาดเล็กมีพันธะโลหะมาก เพราะบวกลบใกล้ชิดกันมาก จุดเดือด จุดหลอมเหลว จะสูงมาก 3. 9 จุดเดือดจุดหลอมเหลว ค่าจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของธาตุ สรุปการเปรียบเทียบแนวโน้มสมบัติของธาตุตามตางธาตุ เลขออกซิเดชัน คือ เลขที่แสดงประจุทางไฟฟ้า หลักการคิดเลขอกซิเดชัน สารประกอบคลอไรด์ของธาตุ 20 ตัวแรก สารประกอบออกไซด์ของธาตุ 20 ตัวแรก สรุป ธาตุ H มีสมบัติคล้ายหมู่ 7 แต่เอาธาตุไฮโดรเจนมาอยู่หมู่ 7 ไม่ได้ เพราะจะทำให้แนวโน้มของสมบัติบางประการของหมู่ 7 เสียไป ปัจจุบันจึงจัดธาตุ H ไว้ตรงกลางตารางธาตุ โดยโยงระหว่างหมู่ 1, 7 7. 1 อยู่ระหว่างหมู่ 2 กับหมู่ 3 เริ่มตั้งแต่คาบที่ 4 เริ่มจากเลขอะตอม 21 ได้แก่ 7. 2 การจัดเรียงอิเล็กตรอนจะต่างจากธาตุเท่าไป คือ จะจัดเรียงอิเล็กตรอนวงนอกสุดก่อน แล้วจัดอิเล็กตรอนวงรองจาก วงนอกสุดเป็นวงสุดท้าย เช่น การจัดเรียงอิเล็กตรอน 7.
1125] ดุบเนียม 105 Db [262. 1144] ซีบอร์เกียม 106 Sg [266. 1219] โบห์เรียม 107 Bh [264. 1247] ฮัสเซียม 108 Hs [269. 1341] ไมต์เนเรียม 109 Mt [268. 1388] ดาร์มสตัดเทียม 110 Ds [272. 1463] เรินต์เกเนียม 111 Rg [272. 1535] โคเปอร์นิเซียม 112 Cn [285. 174] นิโฮเนียม 113 Nh [284] ฟลีโรเวียม 114 Fl [289] มอสโกเวียม 115 Mc [288] ลิเวอร์มอเรียม 116 Lv [292] เทนเนสซีน 117 Ts [291]‡ ออกาเนสซอน 118 Og [293]‡